河南省郑州市2021年高考化学三模试卷

河南省郑州市2021年高考化学三模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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二十一世纪以来，随着对地堪行业的重视和新技术手段的应用，我国在矿物晶体结构和晶体化学研究方面取得飞速发展。下列有关矿石的说法中错误的是（）

A . 林芝矿的主要成分为FeSi₂ ，林芝矿中硅的质量分数为50% B . 钛铁矿的主要成分为FeTiO₃ ， FeTiO₃的化学名称为钛酸亚铁 C . 乌木石的主要成分为KAl_0.33W_2.67O₉ ，其中钾元素可通过焰色反应检验 D . 孟宪明矿的主要成分为Ca₂Sn₂Mg₃Al₈[(BO₃)(BeO₄)O₆]₂ ，是由短周期和长周期元素共同组成的

2. 单选题	详细信息
文献资料显示磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程如图所示： (R₁、R₂、R₃、R₄均表示烃基或氢原子) 下列说法错误的是（） A . 该历程中有三种物质是中间产物 B . 该过程的总反应类型为加成反应 C . 利用该反应可以由1-己烯制备1，2-己二醇 D . 和的结构完全相同

3. 单选题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品。下列说法正确的是（） A . 原子半径：Y<Z<M<N B . 氢化物稳定性：Y<Z<M C . W中的原子均达到8电子稳定结构 D . X与M形成的常见阴、阳离子均可抑制水的电离

4. 单选题

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某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是（）

A . 饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl B . NaOH溶液不可以用水代替 C . 由反应H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂可证明非金属性：Cl>O D . 仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H₂O₂

5. 单选题

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白云石[CaMg(CO₃)₂]中钙含量测定常用KMnO₄滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO₄滴定。则下列说法错误的是（）

A . KMnO₄滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . 实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C . KMnO₄滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO₂气体理论上转移0.02mole^- D . 滴定过程中若滴加KMnO₄过快会发生反应4MnO $\text{[math]}$ +12H⁺=4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O，将导致测定结果偏高

6. 单选题

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中国科学院唐永炳团队设计的新型铝一石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为：AlLi+C_x(PF₆) $\text{[math]}$ LiPF₆+xC+Al，下列说法正确的是（）

A . 放电时锂离子向负极移动 B . 充电时阳极反应为Al-3e^-=Al³⁺ C . 该电池负极和正极的铝均未参与电极放电 D . 该电池可用LiPF₆水溶液做电解质溶液

7. 单选题	详细信息
常温下用0.2mol·L^-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L^-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（） A . K_a(HA)的数量级为10^-5 B . 酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15 C . 反应HA+B^-=HB+A^-的平衡常数为10^-1.5 D . 相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB

8. 实验探究题

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某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。

（1）兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：
猜测1：钠分别与水、盐酸反应，由于，钠与盐酸反应更快。

猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，由于醋酸，钠与醋酸反应更快。

（2）设计实验进行“证实与证伪”

实验I配制一定浓度的HCl

①用12.00mol·L^-1HCl配制0.50mol·L^-1HCl和5.00mol·L^-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的（写对应字母）。

②配制0.50mol·L^-1HCl250mL，需要取用12.00mol·L^-1浓盐酸的体积为。

实验II相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L^-1HCl、5.00mol·L^-1HCl反应的快慢

序号	钠块（形状几乎相同）	反应液体(50mL)	钠块消失时间
Ⅰ	0.15g	水	Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ
Ⅱ	0.15g	0.50mol·L^-1HCl
Ⅲ	0.15g	5.00mol·L^-1HCl

该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H⁺)和钠表面的c(Na⁺)。

③钠与5.00mol·L^-1HCl反应，速率最慢的原因可能是。

实验II相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢

序号	钠块（形状几乎相同）	反应液体(50mL)	反应现象	钠块消失时间
ⅳ	0.15g	乙醇	钠沉在烧杯底部，产生气泡较快	ⅳ＜ⅴ
ⅴ	0.15g	冰醋酸	钠浮在液体表面，产生气泡较慢	ⅳ＜ⅴ

④该小组某同学提出，依据化学实验的控制变量思想，该实验设计存在缺陷，该缺陷是。

⑤请你帮助该小组设计新的方案，对上述实验进行改进。

实验结论：

⑥通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是。

A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子

B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度

C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子

9. 综合题

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钼(Mo)是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。由钼精矿(主要成分是MoS₂)湿法回收钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]部分工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1） “氧化焙烧”时通常采用粉碎矿石、逆流焙烧或增大空气量等措施，除了增大氧化焙烧速率，其作用还有。MoS₂焙烧时得到+6价钼的氧化物，焙烧时的化学方程式为。
（2）已知MoO₃在碱性溶液中溶解度增大，“浸出”操作时加入Na₂CO₃溶液会有气体产生，用离子方程式表示气泡产生的原因。
（3）向“滤液1”中加入硝酸，调节pH为5~7，加热到65℃~70℃过滤除硅。则滤渣2的成分为。
（4）为了提高原料的利用率，工艺流程中“滤渣1”应循环到操作。
（5） “滤液2”先加入有机溶剂“萃取”，再加氨水“反萃取”，进行“萃取”和“反萃取”操作的目的是。
（6） “酸沉”中析出钼酸铵晶体时，加人HNO₃调节pH为1.5~3，其原因是。
（7） Na₂MoO₄·2H₂O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，常用钼酸铵和氢氧化钠反应来制取。写出制备Na₂MoO₄·2H₂O的化学方程式是。

10. 综合题

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“减少碳排放，实现碳中和”是当今世界的热门话题。某课题组利用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生如下三个反应：

I.CO₂(g)+3H₂(g)→CH3OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1

II.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+40.9kJ·mol^-1

III.……

（1）请写出反应IIICO和H₂合成CH₃OH的热化学方程式。
（2）下列措施中，能提高CO₂转化率的是______。

A . 在原料气中加入适量H₂O(g) B . 从体系中不断分离出甲醇 C . 循环利用原料气 D . 使用高效催化剂
（3）一定条件下，在某密闭容器中投人amolCO₂和3amolH₂_，发生上述合成反应。达平衡容器中CH₃OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol.则此条件下CO₂的转化率为(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO₂占发生反应的CO₂的百分比)为；此条件下反应II的平衡常数为。
（4）图1是反应温度对二氧化碳转化率以及甲醇选择性的影响。甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是。
（5）图2是一定条件下原料气的进料速度对二氧化碳转化率、甲醇选择性以及出口甲醇浓度的影响。试分析工业上实际进料速度采用2.1mol·s^-1 ，而不是1.8mol·s^-1 ，可能的原因是。
（6）甲醇燃料电池可用于测定阿伏加德罗常数。当甲醇燃料电池平稳工作10min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气VL，电流稳定为XA，假设能量转化率80%，计算测得阿伏加德罗常数N_A为 mol^-1。(用X、V表示，已知一个电子电量为1.60×10^-19C)

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