河北省衡水中学2020年高考化学3月模拟试卷

河北省衡水中学2020年高考化学3月模拟试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用 B . 银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银 C . 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 D . 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

2. 单选题	详细信息
N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（） A . 30g丙醇中存在的共价键总数为5N_A B . 1molD₂O与1molH₂O中，中子数之比为2：1 C . 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N_A D . 密闭容器中1molPCl₃与1molCl₂反应制备PCl₅（g），增加2N_A个P-Cl键

3. 单选题

详细信息

已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。

$\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A . 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应 B . 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族 C . 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3 D . 若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c(H⁺)可能为10^-13mol/L

4. 单选题

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某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu²⁺+4NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ΔH＜0。下列说法正确是（）

A . 充电时，能量转化形式主要为电能到化学能 B . 放电时，负极反应为NH₃-8e^-+9OH^-=NO₃^-+6H₂O C . a为阳离子交换膜 D . 放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

5. 单选题	详细信息
四氢噻吩( )是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确是（） A . 不能在O₂中燃烧 B . 所有原子可能共平面 C . 与Br₂的加成产物只有一种 D . 生成1molC₄H₉SH至少需要2molH₂

6. 单选题

详细信息

某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确是（）

A . pH=4.0时，图中n(HA^-)约为0.0091mol B . 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L C . 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 D . 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

7. 多选题

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向0.1mol/LFeCl₂溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水	开始无明显现象，滴加碘水后溶液变红	氧化性：I₂>Fe³⁺
B	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na₂S₂O₃
C	乙烯通入中性KMnO₄溶液中	溶液褪色并产生黑色沉淀	乙烯具有还原性
D	将苯加入橙色的溴水中振荡并静置	下层液体几乎无色	苯与Br₂发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

8. 实验探究题

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氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl₄ ，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。

反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(s) △H＜0。

（1）仪器2的名称是。仪器3中NaOH固体的作用是。
（2） ①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为。
②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性介质）如图2：

①图2装置采用冰水浴的原因为。

②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应， (填操作名称)得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是。

A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干
（4） ①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为。
②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)₂溶液）。

9. 综合题

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从铜氨废液含[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO₃^2-等中回收铜的工艺流程如图：

（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的(填“强”或“弱”)。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na₂S的用量比理论用量多，目的是。
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu₂(OH)₃Cl的离子方程式为，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为。
（5） “吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为；添加NaCl和H₂SO₄均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是(填“NaCl”或“H₂SO₄”)。
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO₄·5H₂O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为g。（保留整数）

10. 综合题

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乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁=+136kJ·mol^-1

②C₂H₆(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g) ΔH₂=-110kJ·mol^-1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键

H-H(g)

H-O(g)

O=O

键能(kJ·mol^-1)

436

x

496

由此计算x=，通过比较ΔH₁和ΔH₂ ，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是(任写一点)。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是，反应的最佳温度为(填序号)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯选择性= $\text{[math]}$ ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为 $\text{[math]}$ 的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中 $\text{[math]}$ 的最佳值是，判断的理由是。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分

C₂H₆

O₂

C₂H₄

H₂O

其他物质

体积分数/%

2.4

1.0

12

15

69.6

计算该温度下的平衡常数：K_p=(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

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