北京市大兴区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

北京市大兴区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中错误的是（） A . 熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量 B . 演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料 C . 低温环境会影响机器人的电池性能 D . 机器人芯片的主要成分为SiO₂

2. 单选题	详细信息
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A . 原子半径：C > O B . 酸性：HCl > H₂SiO₃ C . 热稳定性：H₂O > H₂S D . 金属性：Na > Al

3. 单选题

详细信息

FeCl₃溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（）

	物质	现象	解释
A	SO₂	溶液变为浅绿色	2Fe³⁺+ SO₂+ 2H₂O= 2Fe²⁺+ SO₄^2-+ 4H⁺
B	氨水	有红褐色沉淀产生	Fe³⁺+ 3OH^-= Fe(OH)₃↓
C	NaHCO₃溶液	有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡	Fe³⁺+ 3HCO₃^-= Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
D	Mg(OH)₂浊液	有红褐色沉淀产生	3Mg(OH)₂_（_s_）+ 2Fe³⁺_（_aq_）= 2Fe(OH)₃_（_s_）+3Mg²⁺_（_aq_）

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题	详细信息
厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是（） A . 1mol NH₄⁺ 所含的质子总数为10N_A B . 联氨（N₂H₄）中含有极性键和非极性键 C . 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应 D . 过程I中，参与反应的NH₄⁺与NH₂OH的物质的量之比为1：1

5. 单选题	详细信息
高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物（L）的说法中错误的是（） A . 单体之一为 B . 在一定条件下能发生水解反应 C . 生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H₂O生成 D . 1mol L最多可与3mol H₂发生加成反应

6. 单选题

详细信息

利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）

选项	①	②	③中现象	结论	装置图
A	浓硝酸	Cu	淀粉-KI溶液变蓝	NO₂为氧化性气体
B	稀硫酸	Na₂SO₃	品红溶液褪色	Na₂SO₃未变质
C	浓盐酸	MnO₂	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	浓氨水	NaOH	湿润红色石蕊试纸变蓝	NH₃为碱性气体

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

详细信息

已知： 2NO₂（g）+ CH₄（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO₂和CH₄的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比= $\text{[math]}$ ] ；下列说法错误的是（）

A . ΔH < 0 B . X > 2 C . 400K时，反应的平衡常数为5×10^-2 D . 投料比为2时，Q点v_逆(CH₄)小于P点的v_逆(CH₄)

8. 综合题

详细信息

匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：

已知：i

（1） A中官能团名称。
（2） B的结构简式。
（3） ②的反应类型。
（4）写出谷氨酸生成F的化学方程式。
该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式。
（5） ③的化学方程式。
（6）写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式。
（7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线。

9. 综合题

详细信息

CO₂的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

（1） CO₂来源之一是汽车尾气
①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式。
②写出转换器中在催化剂作用下NO_x和CO反应的化学方程式。

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是。
（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO₂|氧气过量，还原性气体CO和C_xH_y首先和O₂反应，使得NO_x的还原反应很难继续进行
已知：0.448L CO₂（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na₂CO₃和NaHCO₃的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl₂溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na₂CO₃) = 。（该条件下NaHCO₃与BaCl₂不反应）
②对该吸收液，下列判断正确的是。
a . c (CO₃^2-) > c (HCO₃^-)

b. 2c (CO₃^2-) + c (HCO₃^-) + c (OH^-) = c (H⁺) + c (Na⁺)

c. c (H₂CO₃) + c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) =0.2mol•L^-1
（3）工业上可用CO₂来制甲醇
①CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH < 0
根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由。
②利用光电催化原理，由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式。

10. 综合题

详细信息

金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y³⁺的浸出液：

表1 浸出液成分

	Al³⁺	Fe³⁺	Ca²⁺	PO₄^3-	Mg²⁺	Mn²⁺	Y³⁺
浓度/(mg•L^-1)	7670	9460	550	640	5600	1500	70.2

（1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y³⁺的富集（已知：Y³⁺与Fe³⁺性质相似），原理如下：Fe³⁺+ 3HR $\text{[math]}$ FeR₃+ 3H⁺ Y³⁺+ 3HR $\text{[math]}$ YR₃+ 3H⁺ （已知：FeR₃、YR₃均易溶于HR）
浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。
①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y³⁺萃取率增大的原因。
②结合图1解释，工业上萃取Y³⁺之前，应首先除去Fe³⁺的原因是。
（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。
表2 Fe³⁺、Y³⁺去除率
终点pH
去除率/%
Fe³⁺
Y³⁺
3.0
87.84
19.86
3.5
92.33
23.63
4.5
99.99
44.52
5.0
99.99
89.04
中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe³⁺ ，去除率如表2所示。
①该实验条件下，Fe³⁺去除率比Y³⁺大的可能原因。
磷酸法：将磷酸（H₃PO₄：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na₂CO₃溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO₄），滤液中剩余的Fe³⁺、Y³⁺浓度如表3。
表3 滤液中Fe³⁺、Y³⁺的浓度

Fe³⁺
Y³⁺
浓度/(mg•L^-1)
508
68.9
② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
Fe³⁺+ + = FePO₄↓+ CO₂↑+
③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因。
（3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y³⁺ ，可通过（填操作）收集含Y³⁺的有机溶液。
（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是。
a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe³⁺多于水溶液中的Fe³⁺
b. 表2中 Y³⁺损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)₃对Y³⁺的吸附
c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y³⁺损失率变大的可能原因：Y³⁺+ 3OH^- = Y（OH）₃↓
d. 有机溶剂萃取Y³⁺的优点是Ca²⁺、Mg²⁺、Mn²⁺等金属离子萃取率极低

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