备考2018年高考化学二轮专题复习 专题五：金属及其化合物

已知A、B为单质，C为化合物：A+BCA+B．能实现上述转化关系的是（　　）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃ ， 放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．

铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ．

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 ．

（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

①加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，应控制pH的范围为 ．

②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）²⁺]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe₂（OH）₄²⁺]．该水解反应的离子方程式为　 ．

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．

①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：　 ．

②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为 ， 写出阳极的电极反应式为　 ．

①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质

②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定

③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na₂O₂和Na₂O均可作呼吸面具中O₂的来源

⑤明矾常作为消毒剂

⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．

①钠与水反应生成NaOH和H₂ ， 所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

④Al(OH)₃能与NaOH反应，Be(OH)₂也能与NaOH反应．