2017年高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．

针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag⁺与SCN^﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂ ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^﹣具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag⁺ ， 可产生Fe³⁺ ．

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．

①d中保留少量水的目的是．

②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为．

分析40℃时TiO₂•xH₂O转化率最高的原因．

有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体．冷却到（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多．

a.80℃     b.60℃      c.40℃     d.10℃

步骤⑤的反应类型是．

由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．

随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同．当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为．

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂ ， 并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液 Na₂SO₃溶液

写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．

已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^﹣5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^﹣2 ， K_a2=6.2×10^﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0mol•L^﹣1 ， 溶液中的c（OH^﹣）=mol•L^﹣1 ． 将SO₂通入该氨水中，当c（OH^﹣）降至1.0×10^﹣7 mol•L^﹣1时，溶液中的c（SO₃^2﹣）/c（HSO₃^﹣）=．