高中化学人教版（2019）必修第二册 第六章测试卷

高中化学人教版（2019）必修第二册 第六章测试卷
教材科目：化学
试卷分类：高一下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 综合题	详细信息
如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。 （1） 若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为mol； （2） 若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为→ (填电极材料，下同)，溶液中的NO 向极移动； （3） 氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为。

2. 综合题	详细信息
为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 （1） 化学反应速率最快的时间段是，原因是 A.0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 （2） 为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________； A . 通入HCl B . NaCl固体 C . NaCl溶液 D . 蒸馏水 （3） 若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2 ， 时间段平均反应速率v(HCl)＝ mol·L－1·min－1。

3. 单选题	详细信息
在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（   ） A . 温度：T2>T1 B . 压强：P1>P2 C . 该正反应是吸热反应 D . x的取值是：x=1

4. 单选题	详细信息
一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（    ） A . 加入更多的C，平衡正向移动 B . 升高温度，平衡逆向移动 C . 增大压强，平衡逆向移动 D . 加入催化剂，CO的浓度增大

5. 综合题	详细信息
如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题： （1） Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。 （2） 写出电极反应式：Zn电极： Cu电极：。 （3） 盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是。 （4） 若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________(填字母)。 A . 用石墨替换Cu电极 B . 用NaCl溶液替换ZnSO4溶液 C . 用稀H2SO4代替CuSO4溶液 （5） 请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2设计成一个原电池，请填写表格： 设计思路 负极 负极材料  负极反应物 正极 正极材料  正极反应物 电子导体 离子导体 在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。

6. 单选题	详细信息
过量的铁粉与100mL0.01mol·L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ） ①加H2O    ②加NaOH固体    ③将盐酸用量减半，浓度不变    ④加CuO固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥加入硝酸钾溶液    ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发） A . ①⑤⑦ B . ①⑤⑥⑦ C . ③⑦ D . ②④⑥

7. 单选题	详细信息
已知反应2CO(g)+4H2(g) CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ） A . v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B . v(H2)=4.5mol·L-1·s-1 C . v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D . v(CO)=1.5mol·L-1·s-1

8. 综合题	详细信息
在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题： （1） 增加Fe的量，反应速率(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 （2） 将容器容积缩小一半，反应速率。 （3） 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率。 （4） 保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率，逆反应速率。

9. 单选题	详细信息
关于下图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是(   ) A . 有无盐桥不影响该原电池的工作 B . 电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动 C . 电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动 D . 电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动

10. 单选题	详细信息
甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是(    ) A . 乙电极为正极，发生氧化反应 B . 甲电极的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O C . 放电过程中溶液的pH升高 D . 电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极