山东省菏泽市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

山东省菏泽市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题	详细信息
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理 B . 煤经气化液化处理后，能减少CO₂的排放 C . 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多 D . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

2. 单选题	详细信息
某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（） A . X的分子式为C₉H₁₂O₃ B . X中所有碳原子均可能共面 C . X可与氧气发生催化氧化反应 D . 1molX最多能消耗2 mol NaOH

3. 单选题	详细信息
下列有关实验操作的叙述合理的是（） A . 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B . 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C . 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D . 用酸性KMnO₄溶液检验FeCl₃溶液中混有的Fe²⁺

4. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H⁺数目小于10^－5N_A B . 9.2g¹⁴CO₂与N₂¹⁸O的混合物中所含中子数为4.8N_A C . 硝酸与铜反应生成0.1 mol NO_x时，转移电子数为0.2N_A D . 1 molSO₂和0.5molO₂充分反应，生成SO₃的分子数为N_A

5. 单选题

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用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)₂的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS₈=8Li₂S_x(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法错误的是（）

A . X是铁电极，发生氧化反应 B . 电子流动的方向：B→Y，X→A C . 正极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^－=3Li₂S₄ D . 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g

6. 单选题

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Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . Q和Z可能形成化合物QZ₂ B . Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C . X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物 D . 最简单气态氢化物的沸点：Q>X

7. 单选题

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25℃时，向10mL0.1mol·L^－1一元弱碱ⅩOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L^－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg $\text{[math]}$ ]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A . 若a=－8，则K_b(XOH)≈10^－5 B . M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C . R点溶液中可能存在c(X⁺)+c(XOH)=c(Cl^－) D . M点到N点，水的电离程度先增大后减小

8. 实验探究题

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氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃+NH₃ $\text{[math]}$ CrN+3HCl。回答下列问题：

（1）制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ，有关反应的化学方程式为。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。
（2）制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。

③装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。
（3）氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为。
（4）工业上也可用Cr₂O₃与NH₃在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：。

9. 实验探究题

详细信息

实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题：

（1） “浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有(任写两种)。
（2）气体X的电子式为，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）加入H₂O₂的目的是；若将上述过程中的“H₂O₂”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为。
（4） “一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
（5）准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg²⁺+Y⁴^－=MgY²^－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。
①则产品中MgCl₂·6H₂O的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是(填宇母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥

B.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

10. 综合题

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氮氧化物(主要为NO和NO₂)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。

（1）用尿素[CO(NH₂)₂]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO₂反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是。

②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO₂和NH₃ ，在恒定温度下使其发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：

则A点的v_正(CO₂)(填“>”“<”或“=”)B点的v_逆(H₂O)，原因是。
（2）已知O₃氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₁=akJ·mol^－1 ， NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H₂=bkJ·mol^－1 ， 6NO₂(g)+O₃(g)=3N₂O₅(g)△H₃=c kJ·mol^－1 ，则反应4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)的△H=kJ·mol^－1。
（3）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO₂混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为；已知常温下，K_a(HNO₂)=5×10^－4,则反应HNO₂(aq)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ NaNO₂(ag)+H₂O(1)的平衡常数K=，相同物质的量浓度的HNO₂、NaNO₂混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

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