2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）

2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

1. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（　　） A . 糖类化合物也可称为碳水化合物 B . 维生素D可促进人体对钙的吸收 C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

2. 单选题	详细信息
阿伏加德罗常熟的值为N_A ．下列说法正确的是（　　） A . 1L0.1mol•L^﹣¹NH₄CL溶液中，NH₄⁺的数量为0.1N_A B . 2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A C . 标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A D . 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

3. 单选题	详细信息
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　） A . 原子半径：d＞c＞b＞a B . 4种元素中b的金属性最强 C . c的氧化物的水化物是强碱 D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4. 单选题

详细信息

下列由实验得出的结论正确的是（　　）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄﹣H₂C₂O₄混合溶液．下列叙述错误的是（　　） A . 待加工铝质工件为阳极 B . 可选用不锈钢网作为阴极 C . 阴极的电极反应式为：Al³⁺+3e^﹣═Al D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

6. 单选题

详细信息

改变0.1mol•L^﹣¹二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^﹣、A²^﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= $\text{[math]}$ ]．下列叙述错误的是（　　）

A . pH=1.2时，c（H₂A）=c（HA^﹣） B . pH=4.2时，lg[K₂（H₂A）]=﹣4.2 C . pH=2.7时，c（HA^﹣）＞c（H₂A）=c（A²^﹣） D . pH=4.2时，c（HA^﹣）=c（A²^﹣）=c（H₂A）

7. 单选题

详细信息

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1FeCl ₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

A . A B . B C . C D . D

8. 综合题

详细信息

（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为．
（3）加氨水过程中加热的目的是．沉淀B的主要成分为、（填化学式）．
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^﹣+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L^﹣¹的KMnO₄溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为．

9. 综合题

详细信息

（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：

（1）
正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1﹣丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁
已知：②C₄H₁₀（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=﹣119kJ•mol^﹣¹
③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H_{3 =}_﹣242kJ•mol^﹣¹
反应①的△H₁为 kJ•mol^﹣¹ ．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是．
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是．

10. 实验探究题

详细信息

（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）．

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是．
（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为．
（3） Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣¹ ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏．（填“高”或“低”）

高中化学试卷推荐