2015年吉林省长春市高考化学模拟试卷（四）

2015年吉林省长春市高考化学模拟试卷（四）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（） A . Fe₃O₄俗称铁红，常做红色油漆和涂料 B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

2. 单选题	详细信息
下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（） A . 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘 B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化 C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质 D . 乙烯、甲烷、SO₂三种无色气体可用溴水鉴别

3. 单选题	详细信息
咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（） A . 该物质中苯环上一氯化物有2种 B . 所有碳原子不可能都在同一平面上 C . 既能发生取代反应，也能发生加成反应 D . 1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO₂

4. 单选题

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下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^﹣ B . 一定量Cl₂通入FeI₂溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）：5Cl₂+8I^﹣+2Fe²⁺=4I₂+2Fe³⁺+10Cl^﹣ C . 向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH₂Br﹣COOH+OH^﹣ $\text{[math]}$ CH₂Br﹣COO^﹣+H₂O D . 用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO₂+4H⁺+4F^﹣=SiF₄↑+2H₂O

5. 单选题

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稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La₂O₃ ， La（OH）₃是不溶于水的弱碱，而LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水，下列说法中正确的是（）

A . La（NO₃）₃水溶液显酸性 B . LaCl₃的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl₃ C . La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H⁺=La³⁺+H₂↑ D . 镧有两种核素： $\text{[math]}$ 和放射性 $\text{[math]}$ ，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5

6. 单选题	详细信息
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（） A . 称取NaOH固体 B . 稀释浓硫酸 C . 分离乙醇和水混合物 D . 电解炼制铜

7. 单选题	详细信息
在FeCl₃ ， CuCl₂ ， FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺ ， Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe³⁺的物质的量之比为（） A . 2：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 1：4

8. 综合题

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CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．

（1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co₃O₄）纳米棒的作催化剂，低温下与O₂反应生成CO₂ ．下列说法中正确的是（不定项选择）

A . 该反应是分解反应 B . 反应前后Co₃O₄化学性质不改变 C . 反应前后碳元素的化合价不变 D . 该反应的△H＜0
（2）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=；
②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
④该反应的平衡常数的表达式为K=，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

9. 综合题

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肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．

（1）写出肼的电子式，1mol N₂H₄中有个极性共价键．
（2） NH₃与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为．
（3）发射火箭时，肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N₂H₄在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为．
（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
Ⅰ、N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^﹣Ⅱ、N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₆²⁺+OH^﹣

①常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=．

②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、N₂H₄•H₂O、Cl^﹣、OH^﹣、H⁺ 粒子浓度由大到小的顺序为．

10. 综合题

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磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

（1）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲
①A的仪器名称是
②有关题图甲所示的装置说法正确的是（不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl₂的收集
③B处冷凝管通冷水的目的是，请用化学平衡移动原理分析其原因
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P₄+10　SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂ ，则转移电子的物质的量为 mol．
（3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强碱，则其化学方程式为
（4） GET公司开发的Li﹣SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑；则电池工作时，正极的电极反应式为．

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