浙教版科学八下第三章第3节化学方程式（优生加练）

浙教版科学八下第三章第3节化学方程式（优生加练）
教材科目：科学
试卷分类：八年级下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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1. 实验探究题

详细信息

黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄ ．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

2. 实验探究题

详细信息

在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：

方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O₂ $\text{[math]}$ CuSO₄；

方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：

3. 填空题	详细信息
将一定量Cu与Cu(OH)₂的混合物置于敞口的坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰恰等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数为。

4. 填空题	详细信息
我国在南海成功开采出可燃冰，其主要含有甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为；一定条件下，取一定质量的CH₄和25.6gO₂在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成a gCO、b gCO₂和18gH₂O，则a+b=．

5. 实验探究题

详细信息

还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m₁g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。

（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数B中的最佳试剂是(填序号)
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（3）上述实验过程。CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气．防止加热时发生爆炸；②停止热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中：③。
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m₂g。同时测得装置B增重m₃g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为。

6. 单选题	详细信息
将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（） A . B . C . D .

7. 单选题

详细信息

金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B $\text{[math]}$ A₂B。

某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。

下列说法正确的是（）

A . A与B的相对分子质量之比是4：1 B . 丙同学实验中a：b的值可能是22：3 C . 该反应一定不是氧化反应 D . A₂B可能是水

8. 填空题

详细信息

为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）₂溶液，生成沉淀BaSO₄的质量和pH的变化关系如图1所示．

9. 实验探究题

详细信息

已知碳酸氢钠在 270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称其质量为 a g；再向其中加入样品。称得总质量为 m₁ g；

②加热该盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 m₂ g。

（1）用坩埚钳（填仪器名称）将加热后的坩埚放到下列仪器中（填序号）冷却。
（2）根据题意，用 a、m₁、m₂ 的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。
（3）步骤①、③和④都需要用到精度为 0.1g 的托盘天平称量，若本题中(m₁－m₂)的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为 90%，则至少需称样品多少克？。

10. 填空题

详细信息

一定条件下，测得密闭容器内某反应过程中各物质质量的部分数据如表所示：

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