专题23：弱电解质的水解

专题23：弱电解质的水解
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
室温下，下列操作可以使0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)增大的是( ) A . 加入少量H₂O B . 加入少量NaOH固体 C . 通入少量HCl气体 D . 降低温度

2. 单选题

详细信息

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀 AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D	向盛有 H₂O₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe³⁺催化 H₂O₂ 分解产生 O₂

A . A B . B C . C D . D

3. 综合题

详细信息

工业上用软锰矿及含锰废料（主要成分 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 等）与烟气脱硫进行联合处理并制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时pH	7.6	2.7	3.8	8.3	5.9
完全沉淀时pH	9.7	4.0	4.7	9.8	6.9

（1） $\text{[math]}$ 在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为、。
（2）沉淀1为（填化学式），用双氧水处理滤液1时，通常在40~55℃下进行原因是。
（3）氧化反应过程中常会有一定量的气泡产生，可能的原因是，调节溶液 $\text{[math]}$ 的目的是
（4） “净化”时，加入 $\text{[math]}$ 的作用是
（5）滤液3中除 $\text{[math]}$ 外，还含有少量 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作I”应为、、洗涤、干燥。

4. 综合题

详细信息

吸收工厂烟气中的SO₂ ，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

（1）氨水吸收SO₂。向氨水中通入少量SO₂ ，主要反应的离子方程式为；当通入SO₂至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。
（2） ZnO水悬浊液吸收SO₂。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂ ，在开始吸收的40mim内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。
（3） O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO $\text{[math]}$ 生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5. 单选题	详细信息
常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（） A . 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 $\text{[math]}$ B . 相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 $\text{[math]}$ C . FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

6. 单选题

详细信息

常温下2 mL 1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl₂溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是（）

A . NaHCO₃溶液中， c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(OH^-) B . NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) > c(OH^-)> c(HCO₃^-) > c(H⁺) C . 加热NaHCO₃溶液，pH增大，一定是HCO₃^- 水解程度增大的结果 D . 滴加饱和CaCl₂溶液发生了反应：Ca²⁺+ 2HCO₃^- = CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑

7. 综合题

详细信息

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH₃COOH 电离程度增大的是(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2） Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)。
Ⅱ.用 0.1 mol·L^-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H⁺)最大的是。

③ V₁ 和 V₂ 的关系：V₁V₂(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L^-1 AgNO₃ 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L^-1 KSCN 溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L^-1Fe(NO₃)₃ 溶液。	溶液变红色。
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L^-1 AgNO₃溶液。	现象 a ，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L^-1 KI 溶液。	白色沉淀转化成黄色沉淀。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式。

② 步骤 3 中现象 a 是。

③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象。

（4）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

过程 I 的主要反应：AgCl＋2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋Cl^-

过程 II 的离子反应：4 $\text{[math]}$ ＋6OH^- ＋HCHO＝4Ag⁺＋8 $\text{[math]}$ ＋4H₂O＋ $\text{[math]}$

Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：。

8. 综合题

详细信息

醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
（2） 25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L^-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是。
a.两溶液的 pH 相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的 c(OH^-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（3） 25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H⁺浓度与氯化铵溶液中水电离出的H⁺浓度之比是。
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-＋H^- ，下列叙述错误的是。
a. CH₃COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)

b. 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小

c. CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动

d. 常温下，pH＝2 的 CH₃COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7

e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

9. 单选题	详细信息
下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A . HCOOH⇌HCOO^-+ H⁺ B . HCO $\text{[math]}$ + H₂O⇌H₂CO₃+ OH^- C . NH₃·H₂O⇌NH $\text{[math]}$ + OH^- D . HCO $\text{[math]}$ + H₂O⇌CO $\text{[math]}$ + H₃O⁺

10. 综合题

详细信息

回答下面问题：

（1）在①KNO₃ ②K₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄三种盐溶液中，常温下呈酸性的是(填序号)，显酸性的原因是(用化学用语表示)。
（2）将三氯化锑(SbCl₃)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl₃ 溶液的正确方法是
（3）某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag⁺)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，K_sp。

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