天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题

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下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
下列有关说祛错误的是( )。 A . “甘之如饴”说明糖类均有甜味 B . “火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应 C . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应 D . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

3. 单选题	详细信息
下列有关物质应用的说法正确的是( )。 A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 B . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有CO₂气体生成 D . 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

4. 单选题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（）

A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

5. 单选题	详细信息
下列反应式正确的是（） A . 铅蓄电池充电时阴极的反应式：Pb²⁺+2e^-=Pb B . 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺ C . 酸性高锰酸钾与草酸溶液：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑-8H₂O D . I用铁氰化钾检验Fe²⁺：3FeCl₂+2K₃[Fe(CN)₆]=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+6KCl

6. 单选题

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在恒容密闭容器中将CO₂与含少量CO的H₂混合生成甲醇，反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。下图中是按 $\text{[math]}$ 分别为①1：4和②1：6两种投料比时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是( )

A . 按投料比①时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I B . 图中a点对应的H₂的转化率等于30% C . 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点 D . $\text{[math]}$ 的数值，a点比c点小

7. 综合题

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铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

（1）写出铁元素在周期表中的位置。
（2）写出在空气中Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的化学方程式。
（3）绿矾(FeSO₄·7H₂O)是补血剂的原料，易变质。
①由FeSO₄溶液制得FeSO₄·7H₂O过程中的操作有、过滤、洗涤、干燥。
②检验绿矾是否变质的试剂是。
（4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为。
②取干燥后的FeCO₃样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量。
（5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g) $\text{[math]}$ Fe(CO)5(g) △H<0，T₁ T₂(填“>”、“<”或“=”)。

8. 综合题

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化合物G 是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿痛作用。G 的合成路线如下图所示：

回答下列问题：

9. 实验探究题

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已知： ①亚硝酸钠(NaNO₂)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

I.问题探究

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺ ，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是(填字母)。
A.牛奶
B.Mg(OH)₂
C.维生素C
D.小苏打
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。要区别NaNO₂和NaCl 两种固体，你需用的试剂是。
（3） II.实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL 溶液。
②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有。
（4）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，时达到滴定终点。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为。
（6）若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗就直接注入，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果。

10. 综合题

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含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）氮和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。
已知：4NH₃(g)＋3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁＝－541.8 kJ·mol^－1 ，化学平衡常数为K₁。N₂H₄(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1 ，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为，该反应的化学平衡常数K＝(用K₁、K₂表示)。
（2）对于2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母代号)。
A．c(CO)＝c(CO₂)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N₂)正＝2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值 $\text{[math]}$ 随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)＝，平衡时NO的转化率为。
（3）使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。

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