广东省普宁市2018-2019学年高二下学期化学第一次月考模拟卷

（1） 已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂

NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H₃

则△H₃= （用△H₁、△H₂ 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ， 则K₃=（用K₁、K₂ 表示）．

（2）

如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂ ， 分别将2mol NO 和1mol O₂ 通过K₁、K₃ 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）[不考虑2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．

①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是．

a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化

b．A、B 容器中NO 和O₂物质的量浓度比均为2：1

②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10^﹣2（kPa）^﹣1 ． 若A 容器中反应达到平 衡时p（NO₂）=200kPa，则平衡时NO的转化率为． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）

（3） 将0.2mol SO₂ 和0.15mol O₂通入2L 的密闭容器中，测得SO₂的物质的量随时间变化如图3实线所示．

编号	a	b	c	d	e
n（SO2）/mol	0.16	0.12	0.09	0.07	0.07
t/min	2	5	8	15	22

①ab段平均反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为．

②仅改变某一个实验条件，测得SO₂ 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是．

（1） A的分子式为 

（2） 从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是 

（3） 1，2﹣二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），请写出该反应的化学方程式： 

（4） 焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式 

（1） 的系统名称是．

（2） HC≡CCH₂CH（CH₃）₂系统命名为．

（3） 2，4二甲基己烷的结构简式为．

（4） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式．

（5） 某高聚物的结构简式如图所示， 形成该高聚物的单体的结构简式分别为、．

（1） 流程中“趁热”过滤的原因是。

（2） 检验反应1溶液中是否含Fe³⁺的实验方法为。

（3） 为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定,当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时,消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。 

①25℃时,K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10,若要使溶液中SO₄^2-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10^-5mol·L^-1),则此时c[(Ba(OH)₂]≥mol·L^-1。 

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。