初中化学鲁教版九年级下学期第七单元第四节酸碱中和反应

初中化学鲁教版九年级下学期第七单元第四节酸碱中和反应
教材科目：化学
试卷分类：九年级下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是( ) A . 拿出实验室 B . 留在实验台上，准备下次实验用 C . 放回原瓶 D . 倒入废液缸中

2. 综合题

详细信息

某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

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资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀	1.9	9.1
完全沉淀	3.2	11.1

（1）操作①的名称，该工厂废水一定呈性。
（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在范围内，可使废液中的铁离子（Fe³⁺）完全沉淀，而镁离子（Mg²⁺）又不损耗。
（3）操作②时，当即可停止加热。
（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。
（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是（填化学式）。
（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠Kg。

3. 实验探究题

详细信息

中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

（实验步骤）

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

（1）（思考拓展）
从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是。
（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

pH

0~8.2

8.2~10.0

10.0~14.0

颜色

无色

粉红色

红色

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。

（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤		现象	结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向其中一份滴加CuSO₄溶液，振荡、静置	①无色沉淀生成	白色固体不是NaOH。
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向另一份滴加AgNO₃溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。

（4）（继续探究）
如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。
（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH₃COOH)充分混合，无明显现象。

兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。

②无水醋酸由CH₃COO^-和H⁺构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。

4. 单选题

详细信息

某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中c点所示溶液呈碱性 B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是K₂SO₄和H₂SO₄ C . 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D . 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

5. 单选题

详细信息

家庭中一些常见物质的pH如下表所示:

物质	食醋	酱油	食盐水	牙膏	肥皂
pH	2~3	4~5	7	8~9	9~10

夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A . 食醋 B . 酱油 C . 肥皂水 D . 食盐水

6. 单选题	详细信息
河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（） A . H⁺、Na⁺、Ba²⁺ B . H⁺、Ba²⁺、Cl^－ C . Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2- D . H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

7. 计算题	详细信息
实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

8. 计算题	详细信息
向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：（1）滤液中的溶质是（填化学式）。（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

9. 单选题	详细信息
如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是( ) A . 混合后溶液的pH=7 B . 混合前后H₂O的数目不变 C . 混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红 D . 混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%

10. 实验探究题

详细信息

某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

（1）（提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式。
（2）（提出猜想）猜想一：溶质中只有Na₂SO₄
猜想二：溶质中可能是Na₂SO₄和NaOH

猜想三：溶质中可能是。

（3）（查阅资料）Na₂SO₄溶液呈中性。

（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl₂溶液		猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡		猜想三正确

（4）（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的(填字母序号)进行证明。

A Mg B Na₂CO₃ C NaOH D 紫色石蕊试液

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

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