广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）

A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2. 单选题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（）

A . X的简单氢化物的热稳定性比W强 B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C . Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

3. 单选题

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某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅰ代表 $\text{[math]}$ 溶液 B . 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C . 从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变（其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别代表相应的酸和酸根离子） D . 相同体积a点的两溶液分别与 $\text{[math]}$ 恰好中和后，溶液中 $\text{[math]}$ 相同

4. 单选题

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法错误的是（图中表示链延长）( ) A . 聚合物P中有酯基，能水解 B . 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C . 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D . 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

6. 单选题	详细信息
CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是（） A . 相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B . Y可以是葡萄糖溶液 C . X可能是SO₂和SO₃的混合气体 D . 将CuSO₄溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

7. 单选题

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常温下，NCl₃是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO₂的原料，可以采用如图所示装置制备NCl₃。下列说法正确的是（）

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A . 每生成1 mol NCl₃ ，理论上有4 mol H^＋经质子交换膜右侧向左侧迁移 B . 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M C . 石墨极的电极反应式为NH₄⁺＋3Cl^－－6e^－= NCl₃＋4H^＋ D . 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

8. 实验探究题

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某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

（1）（探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置A中盛固体的玻璃仪器名称是，装置A中反应的离子化学方程式为。
（2）装置连接顺序为A，其中装置C的作用是，通过现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（3）（探究二）硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面与刻度线相平。

②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺＝3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻＝S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。
（4） Na₂S₂O₃常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO₄²^- ，该反应的离子方程式为。

9. 综合题

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重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

（1） I.某工业废水中主要含有Cr³⁺ ，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Mg(OH)₂

Al(OH)₃

Cr(OH)₃

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(＞9溶解)

氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。

A . Na₂O₂ B . HNO₃ C . FeCl₃ D . KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺ ，此步操作被交换除去的杂质离子是(填序号)。
A.Fe³⁺ B.Al³⁺ C.Ca²⁺ D.Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr₂O₇²^-转移4.8 mol e^- ，该反应离子方程式为。
（4） Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇²^-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇²^-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr₂O₇²^-废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺ ，阴极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是。
（5）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇²^-转化为Cr³⁺的离子方程式为。
（6）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因。

10. 综合题

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2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

（1）已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁= －aKJ/mol
C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH₂= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油(以C₈H₁₈表示)的热化学方程式。

（2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：

甲：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= - 53.7kJ·mol^-1 平衡常数K₁

乙：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H= + 41.2kJ·mol^-1 平衡常数K₂

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的平衡常数K=(用含K₁、K₂的表达式表示)，该反应△H0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t₁min)。

温度(K)	催化剂	CO₂转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为(填字母符号)。

（3）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂ ，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器(填写容器代号)。

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