题目

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1. 0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题： （1） 写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:. （2） 预测Te元素x的取值范围. （3） 观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越(选填“强”或“弱”)，该元素的原子 (选填“失电子”或“得电 子”)的能力越大。 （4） 大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质（选填“是”或“不是”）离子化合物。 答案： 【1】同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小 【1】2.0<x<2.4 【1】强【2】失电子 【1】不是

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