题目

甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究． （1） 步骤一：制取FeCl2    甲同学准备用两种方案制取． 方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为．此方案有个明显的缺陷是．方案2：由0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是． （2） 步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少， 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．C．锥形瓶洗净后未干燥 （3） 步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）． 甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．实验III．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2 ， 无明显变化．①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应．②实验III的目的是．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式． 答案： 【1】碱石灰【2】H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl【3】没有处理尾气H2【4】向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液 【1】500mL容量瓶、胶头滴管【2】A【3】A 【1】排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能【2】2SCN﹣+11H2O2═2SO42﹣+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O

查看本题答案和解析