题目

工业铁红主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4。 【查阅资料】 ⑴草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O ⑵碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好） ①该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是(填字母序号） a.浓硫酸     b.澄清的石灰水       c氢氧化钠溶液 ②对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：。 ③称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是。 ④如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。 答案：【1】cba【2】将装置中的空气排出，防止发生爆炸。停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中碱石灰全部吸收【3】68%【4】偏小

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