题目

硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题： （1） I.制备NH4SCN溶液装置A用于制备NH3 ， 圆底烧瓶内的固体a是(填名称)。 （2） 三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K2和K1 ， 水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是。 （3） 一段时间后，当观察到三颈烧瓶内时，停止通入气体，反应完成。 （4） Ⅱ.制备KSCN溶液关闭K1 ， 将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3 ， 继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能将H2S气体氧化成硫酸，其离子方程式为。 （5） Ⅲ.制备KSCN晶体先通过(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有(填序号)。①坩埚        ②蒸发皿        ③分液漏斗        ④玻璃棒        ⑤烧杯 （6） 测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为(填序号)。A．FeCl3 B．Fe(SCN)3 C．Fe2(SO4)3 D．Fe(NO3)3②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留三位有效数字)。 答案： 【1】碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠) 【1】使反应更充分且防倒吸 【1】液体不出现分层现象(或下层CS2层消失) 【1】NH4SCN+KOH100℃__KSCN+NH3↑+H2O【2】3H2S+4Cr2O72−+26H+=8Cr3++3SO42−+16H2O 【1】过滤【2】①③ 【1】D【2】81.5%

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