题目

实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。 （1） 本实验可选用的发生和收集装置为 填字母 。 （2） ①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：。 ②上述反应的理论产氧率为 产氧率 ，结果精确到 。 取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率高于上述数值，则可能的原因有 测定过程中产生的误差可忽略 。 （3） 实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究 粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的 粉末做催化剂，每次均用 的双氧水 其他实验条件均相同 ，测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 用量 所用时间 17 8 6 3 2 2 2 2 2 写出上述反应的化学方程式：。 该实验可得出的结论是。 答案： 【1】AE 【1】2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑【2】10.1%【3】生成的锰酸钾分解产生了氧气 【1】2H2O2 MnO2 __2H2O+O2↑【2】其他条件相同时，在一定范围内MnO2粉末用量越多，双氧水分解速率越快

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