题目

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1） 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2 ， 制备装置如下图所示： ①制备NO发生装置可以选用(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：。 ②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： ①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为。 ②检验装置气密性并装入药品，打开K2 ， 然后再打开 ，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。 ③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为。 ④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 溶液。 （3） 取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为(用代数式表示)。 [已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12] 答案： 【1】B【2】3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【3】f→g→c→ b→d→e→j→h 【1】排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停【2】K3【3】排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质【4】2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑【5】NaOH 【1】14.7375c/m×100%

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