题目
某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为多少。
答案：解：设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑98152x1.52t98x = 1521.52t ，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为 0.98t4.9t×100% =20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
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