题目

化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。 （1） 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H2 2NH3。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。 （2） 小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 190 414 526 570 ①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。（设溶液体积不变） ②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子分析：构成的原电池中负极反应式为；溶液中H+移向极（填“正“或“负"）。 （3） 某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①写出该反应的化学方程式。 ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是。 A．X、Y、Z的浓度相等 B．容器内气体压强保持不变 C．X、Y的反应速率比为3：1 D．生成1molY的同时生成2molZ ③该反应达平衡时，X的转化率为。 答案： 【1】小于 【1】0.075mol·L-1·min-1【2】Zn-2e-=Zn2+【3】正 【1】3X+Y ⇌ 2Z【2】BD【3】60%

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