题目

某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。 【提出猜想】 猜想1：Na2SO4、NaCl； 猜想2：Na2SO4、NaCl和； 猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。 【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是（用化学方程式表示）。 【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液   ①                   猜想3正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉   ②                   请写出方案二中有关反应的化学方程式： ③ 【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 答案：【1】Na2CO3【2】H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O【3】溶液变红【4】产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色【5】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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