题目

木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算： （1） O2的反应速率多少？ （2） 计算生成CO2的浓度为多少？ 答案： 解：反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则消耗氧气的浓度是2mol/L-0.6mol/L＝1.4mol/L，因此O2的反应速率是1.4mol/L÷30s≈0.047mol/(L·s)； 解：根据方程式可知生成CO2的浓度就是消耗的氧气浓度，为1.4mol/L

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