题目

10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算） 答案：解：10g碳酸钙物质的量为：n（ CaCO3）= 10g100g/mol =0.1mol，设消耗HCl物质的量为x，生成二氧化碳物质的量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1210.1molxy则：x= 0.1mol×21 =0.2mol，y= 0.1mol×11 =0.1mol所以消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳气体的体积为2.24L

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