题目

向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求： （1） 溶解的铜的质量。 （2） 原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程） 答案： 解：Cu溶解于浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应后的混合液中加入Zn发生的反应包括：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；已知n(H2)= 2.24L22.4L/mol =0.1mol，产生氢气的Zn是0.1mol，质量是6.5g，∆m=7.5g-6.5g=1.0g即与铜的置换反应是损失1.0g， Zn+CuSO4=ZnSO4+ Cu ∆m 65 64 1 65g 64g 1g ∴m(Cu)=64g 解：已知n(Cu)=1.0mol，则n(H2SO4)=1.0mol×2+0.1mol=2.10mol， c(H2SO4)= 2.10mol0.12L =17.5mol·L-1

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