题目

合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 （1） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是。 a.3v正(H2)=2v逆(NH3) b.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2 c.容器内的总压强不再随时间而变化 d.混合气体的密度不再随时间变化 （2） 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的 原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题： 时间/min CH4(mol) H2O(mol) CO(mol) H2(mol) 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 c 0.60 7 0.20 b 0.20 d 10 0.21 0.81 0.19 0.64 ①写出工业用天然气原料制取氢气的化学方程式：。 ②分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v(CH4)=。 ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。 a.减少CH4的物质的量       b.降低温度      c.升高温度     d.充入H2 答案： 【1】c 【1】CH4(g)＋H2O(g) ⇌一定条件 CO(g)＋3H2(g)【2】是【3】0.020mol·L-1·min-1【4】d

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