题目

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动,以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。（1）（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是，你的理由是。（2）（实验探究（1））丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。（3）（实验探究（2））为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（4）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出②中存在两处明显不正确。同学们经过反思发现了这两处不正确： ①实验方案①中的不正确是。 ②实验方案③的不正确是。答案：【1】H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O【2】猜想四【3】两种反应物不能同时剩余【1】KOH 【1】有气泡产生【1】将pH试纸浸入溶液中【2】溶液中可能有硫酸

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