题目

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求： （1） 6.50g锌的物质的量为多少？ （2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少？ （3） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？ 答案： 解：6.50g锌的物质的量为： 6.5g65g/mol =0.1mol，答：6.50g锌的物质的量是0.1mol 解：由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol， 所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L 解：令HCl的物质的量为nmol，则： Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑65g2 mol6.5gnmol所以 65g6.5g = 2molnmol 解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为： 0.2mol0.1L =2mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2mol/L

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