题目

将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求（1） CaCO3的质量．（2）盐酸物质的量浓度．答案：解：设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g22.4Lmg22.4L所以100g：mg=22.4L：22.4L解得：x=100答：需要碳酸钙的质量为100g 解：设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2mol22.4Lnmol22.4L所以2mol：nmol=22.4L：22.4L解得：n=2所以该盐酸的物质的量浓度为： 2mol0.5L =4mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L

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