题目

将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答： （1） NO和NO2的体积各为多少？ （2） 将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？ 答案： 解：设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y=22.4 由电子得失守恒：（ x22.4 ）×3+（ y22.4 ）×1=（ 22.464 ）×2解得x=4.48、y=2.24，答：NO和NO2的体积分别为4.48L、2.24L 解：生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，设氧气体积为VL， 根据转移电子守恒得n（Cu）×2= V22.4 ×4即 22.464×2=V22.4×4 V=3.92，答：消耗氧气体积在标况下是3.92L．

查看本题答案和解析