题目

0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸 （1） 推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置 （2） 用电子式表示X、Y形成化合物的过程． 答案： 解：0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，X离子得电子被还原，电子的物质的量是1mol，二者的物质的量之比等于微粒个数之比，则每个X离子得到2个电子生成原子或单质； 0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，则X是金属元素，其阳离子为二价阳离子，X与盐酸反应生成金属阳离子时，根据转移电子守恒得n（H2）=n（X），M（X）= 1.4g0.02g2g/mol =40g/mol，其相对原子质量为40，X中质子数和中子数相等，则X质子数是20，为Ca元素；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸，则Y为Cl元素，通过以上分析知，X、Y两元素的名称分别是钙、氯，分别位于第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族，答：X、Y两元素的名称及在周期表中的位置分别是钙、氯、第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族； 解：X、Y通过得失电子形成离子化合物氯化钙，其形成过程为 ， 答：氯化钙的形成过程为

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