题目

用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）．试计算： （1） 被还原的 H2SO4的物质的量； （2） 把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度． 答案： 解：发生反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O 生成SO2的物质的量： 22.4L22.4L/mol =0.1mol被还原的H2SO4转化为SO2，由S原子守恒可知被还原的H2SO4的物质的量为0.1mol，答：被还原的H2SO4的物质的量为0.1mol 解：设硫酸铜的物质的量为x，则： Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O1mol1molx0.1mol所以x= 0.1mol×0.1mol1mol =0.1molCuSO4的物质的量浓度： 0.1mol0.5L =0.2mol/L答：得到的CuSO4的物质的量浓度是0.2mol/L

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