题目

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。 （1） 实验室制取氨气的化学原理是(用化学方程式表示)，验满方法是。 （2） 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1 ， 工业合成氨温度选择700K的原因是。 （3） 利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx ， 将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为。 （4） 水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图： ①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用。 ②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L－1。 （5） 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1 ， Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是，所得溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)。 答案： 【1】Ca(OH)2＋2NH4Cl Δ__ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【2】用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 【1】700K时催化剂活性强，反应速率快 【1】6NOx＋4xNH3＝(2x＋3)N2＋6xH2O 【1】氨氮水样中存在如下平衡：NH4＋＋OH－⇌NH3·H2O⇌NH3＋H2O，加入NaOH溶液，使水样中OH－浓度增大，平衡正向移动，有利于生成NH3，便于被空气吹出【2】2.21 【1】N2H4+ H+= N2H5+【2】酸

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