题目

某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/分 0 2 4 6 8 10 C瓶溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 （1） 计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程） （2） 请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。 （3） B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。 答案： 解：设样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 x 6.6g 100x=446.6g 解得x = 15g CaCO3%= 15g20g×100% =75% 如图所示： 【1】偏大

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