题目

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据： 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 / mL 溶液褪至无色所需时间/ min 0.6mol/L H2C2O4 溶液 H2O 3mol/L H2SO4 稀溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 （1） 请写出该反应的离子方程式，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA； （2） V1= mL； （3） 根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是。 （4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)； （5） 该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再加入某种固体 溶液褪至无色所需时间 / min ④ 25 0.6mol/L H2C2O4 H2O 3mol/L H2SO4 0.05mol/L KMnO4溶液 2.0 3.0 2.0    3.0 MnSO4 t ①小组同学提出的假设是。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象。 答案： 【1】2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O【2】0.00075 【1】2.0 【1】其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢 【1】②、③ 【1】Mn2+对该反应有催化作用【2】褪色时间变短

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