题目

把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算 （1） 参加反应的HCl的物质的量． （2） 生成氢气的体积（标准状况）． 答案： 解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；参加反应的n（HCl）=2n（Zn）=2× 6.5g65g/mol =0.2mol， 答：参加反应的稀盐酸的物质的量是0.2mol 解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；参加反应的n（HCl）=0.2mol，生成氢气的物质的量是0.1mol，体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氢气体积是2.24L

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