题目

已知实验室制备氯气的化学反应原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 请回答下列问题： （1） 该实验中，在A处用于制取氯气的实验装置是(填字母)，仪器M的名称为。 （2） 装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的红色布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。 （3） 写出装置D溶液中反应的离子方程式：。 （4） 氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有(填化学式)。 （5） 装置F的作用是，用化学方程式表示其反应原理：，验证反应后装置F的溶液中是否存在Cl-的正确操作是。 答案： 【1】c【2】分液漏斗 【1】逸出的Cl2中混有少量H2O(g)【2】在A~B之间增设装有浓硫酸的洗气瓶 【1】Cl2+2I-=2Cl-+I2 【1】HCl 【1】吸收多余的Cl2，防止污染空气【2】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【3】取少量F中溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中存在Cl-；若无白色沉淀产生，则证明溶液中不存在Cl-

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