题目

某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： ⅠⅡⅢⅣ盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672 （1） 由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）． （2） 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式． （3） 已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为mol/L． 答案： 【1】504 解：3.32g样品中，n（NaHCO3）=2n（CO2）=2× 0.112L22.4L/mol =0.01mol， n（H2O）= 0.45g−0.005mol×18g/mol18g/mol =0.02mol．由碳元素守恒得：n（Na2CO3）= 0.672L22.4L/mol ﹣0.01mol=0.02mol，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）：n（H2O）=0.02mol：0.01mol：0.02mol=2：1：2．故该天然碱的组成为：2Na2CO3・NaHCO3・2H2O． 【1】1.75

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