题目

焦炭是重要的工业原材料。 （1） 已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是。 （2） 用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s) N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(NO)（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 n(NO)（丙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 ①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= ； ②该反应的平衡常数表达式为；400℃，该反应的平衡常数为； ③乙容器的反应温度T400 ℃（填“>”“<”或“=”） ④丙容器达到平衡时，NO的转化率为；平衡时CO2的浓度为。 ⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是。 答案： 【1】K=K2/K1 【1】0.0125mol•L-1•min-1【2】c(N2)c(CO2)/c(NO)2【3】0.5625【4】>【5】60%【6】0.3mol·L-1【7】A

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