题目

氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4 ， 59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4 (s) △H=-272kJ·mol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题： （1） 仪器组装完毕后，首先应进行的操作是。 （2） 装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为。 （3） 装置F中试剂的名称为，装置G的作用为。 （4） 为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为，装置D采用冰水浴的原因为。 （5） 生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4 中，下列操作可实现产品分离的是。         （6） 实验装置中存在明显不足之处的是，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：。 答案： 【1】检查装置气密性 【1】Ca(OH)2+2NH4Cl △__ CaCl2+2NH3↑+2H2O 【1】浓硫酸【2】除去CO2中混有的HCl杂质 【1】2∶1【2】降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解) 【1】C 【1】缺少尾气处理装置【2】采用干冰升华直接制取纯净干燥的CO2

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