题目

某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对产生的酸性废液进行处理。 （1） 实验室制取二氧化碳并进行检验。①实验室制取二氧化碳的化学方程式为。②实验中试管A中溶液可能出现不同现象。若A中出现白色浑浊，则其反应的化学方程式为。若A中未出现白色浑浊，则发生装置导出的二氧化碳中混有的气体为(填“一氧化碳”或“氯化氢”)。 （2） 若制取二氧化碳时所用药品和操作均合理，并将A试管中液体换为氢氧化钠溶液。为探究用足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学进行了如下图所示的操作，并得出溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠。请说明该方案中的不正确及其理由，并加以改正。 （3） 制取CO2后的酸性废液需处理，得到中性溶液后再排放，处理的方法可以加入熟石灰，请简述操作步骤。 （4） 若探究实验中所用盐酸的质量分数为7.3%，用适量Na2CO3处理废液，通过蒸发得到氯化钠的质量为117g，则本次探究实验至少需要盐酸的质量是都是？ 答案： 【1】CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑【2】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【3】氯化氢 【1】用氢氧化钡溶液是错误的，其与碳酸钠反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后无法判断原混合物中是否含有氢氧化钠；在要检验的溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH 【1】在废液中逐渐加入熟石灰，搅拌，充分反应，使用pH试纸测得溶液呈中性即可 解：设至少需要盐酸的质量为xNa2CO3+2HCl737.3%x=2NaCl117117g+H2O+CO2↑73117=7.3%x117gx=1000g答：至少需要盐酸的质量为1000g

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