题目

取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。（1） b点时溶液中溶质的化学式为。（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。（3）求m的值。（写出计算过程）答案：【1】H2SO4、FeSO4 铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g；解：滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量； 2Cu+1281.6gO2Δ__2CuO160m 128160=1.6gm 解得：m=2.0g。答：m为2.0g

化学试题推荐