题目

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/ mol•L－1 体积/mL 浓度/ mol•L－1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1） 已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4 ， 每消耗1mol H2C2O4转移mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ≥。 （2） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。 （3） 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol•L－1•min－1。 （4） 已知50℃时c( )～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c( )～t的变化曲线示意图。 答案： 【1】2【2】2.5 【1】②和③【2】①和② 【1】0.010或1.0 ×10－2

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