题目

合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （1） 在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：。在图中画出合成氨反应过程中焓(H )的变化示意图。 （2） 将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为mol/(L·min)。 （3） 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是(写出一条)。 （4） 图为某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是____。 A . 图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=1∶4 B . 图中b点，υ正＜υ逆 C . 400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大 答案： 【1】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol【2】 【1】0.02 【1】降温、增大压强或及时分离出NH3 A,C

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