题目

一定条件下，将1molN2和3molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，至5min时，反应达到平衡状态，测得生成NH30.4mol。回答下列问题： （1） NH3中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。 （2） 下列外界条件的改变，能增大该反应速率的有(填标号)。a.适当升高温度       b.充入少量氩气以增大压强c.充入少量N2        d.将氨气液化分离 （3） 第6min时，正、逆反应速率的大小关系为v正v逆(填“>“<”或“=”)。 （4） 0~5min内，用H2的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)=。平衡时，N2的转化率为。 （5） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填标号)。a.2v(H2)正=3v(NH3)逆b.c(N2)：c(H2)=1：3c.生成2molNH3的同时反应1molN2d.混合气体的平均相对分子质量不变 答案： 【1】共价键 【1】ac 【1】= 【1】0.06mol·L-1·min-1【2】20% 【1】ad

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