题目

向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，反应后所得溶液总质量为240g．请计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）答案：解：烧杯内物质总质量减少了26.4g+218g﹣240g=4.4g，说明碳酸钠和稀硫酸反应生成了4.4g二氧化碳，设碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，10614244xy4.4g 106x=142y=444.4g ，x=10.6g，y=14.2g，答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g．解：反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 26.4g−10.6g+14.2g26.4g+218g−4.4g ×100%=12.5%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%．

化学试题推荐