题目

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨的简式流程图如下 （1） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出足量的H2S与氨水反应的化学方程式：。 （2） 步骤II中制氢气的原理如下： ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.4kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41.2kJ·mol-1 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是。 a.升高温度    b.增大水蒸气浓度     c.加入催化剂      d.降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为。 （3） 下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数。 （4） 依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。 （5） 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法。 答案： 【1】NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O 【1】a【2】90% 【1】28.5% 【1】 【1】IV【2】对原料气加压：分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用

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