题目

现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，然后才发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如下图。 （1） 当加入g盐酸时，才开始产生CO2；图中V＝mL。 （2） 请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)。 答案： 【1】5【2】444 ①444 mL CO2的质量＝444 mL÷1 000 mL/L×1.98 g/L＝0.88g，设产生0.88g CO2时，消耗HCl的质量为x。NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 36.5 44 x 0.88 g36.544=x0.88g 得：x＝0.73 g∴盐酸溶液中溶质的质量分数＝ 0.73g15g−5g ×100%＝7.3%。②设加入5 g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z。5 g盐酸中溶质的质量＝5 g×7.3%＝0.365 g。Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl 106 36.5 84y 0.365 g z10636.5=y0.365g 解得：y＝1.06 g36.584=0.365gZ 解得：z＝0.84 g556 mL CO2的质量＝556 mL÷1 000×1.98 g/L＝1.10 g，设放出556 mL CO2时反应的NaHCO3质量为M。NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O84 44M 1.10 g8444=M1.10g 解得：M＝2.10 g∴原样品中NaHCO3的质量＝2.10 g－0.84 g＝1.26 g。答案 (1)5 444 (2)①盐酸中HCl的质量分数为7.3% ②原样品中有Na2CO3为1.06 g NaHCO3为1.26 g。

查看本题答案和解析